Оксид железа ii

• Образование FeO: -272 кДж/моль
• FeO: 251 кДж/моль

Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Образование прочного тонкого слоя оксида железа(II) на поверхности стали является результатом процесса, называемого воронением (чернением). Регулированием толщины этого слоя помимо чёрного можно достичь любых цветов побежалости. На этом свойстве оксида железа(II) построена технология получения цветных рисунков на стали.

НОМЕР КАС: 51274-00-1
НОМЕР ЕС: 257-098-5
МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА: FeH3O3
МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА: 106,87
НАЗВАНИЕ ИЮПАК: железо (3+), кислород (2-), гидроксид, гидрат.

Пигмент на основе оксида железа

Желтые пигменты имеют очень хороший цветовой оттенок. Желтый пигмент оксида железа яркий и желтоватый, что делает его широко используемым в качестве красителя для цементных изделий и картин.

Желтый пигмент	Описание
Использование	Железные руды, пигменты, катализаторы, термиты
Распространение	Природное, гемоглобин
Цвета	Желтый, оранжевый, красный, коричневый, черный
Пищевой краситель	E172

Применение

Желтый пигмент оксида железа широко используется на строительных поверхностях, в производстве акварелей, красок и архитектурных покрытий. Обладает формой порошка от лимонно-желтого до коричневого цвета.

Свойства

Укрывистость, светостойкость, яркий цвет, устойчивость к атмосферным воздействиям, непрозрачность.

Химические свойства

Нерастворим в воде и спирте, мало растворим в кислотах. При нагревании до 80 ℃ теряет воду и превращается в красный оксид железа. Используется в покрытиях, печатных красках, строительных материалах.

Производство

Путем осаждения гидроксида оксида железа с последующей очисткой путем промывки, сушки и измельчения.

## Желтый пигмент оксида железа
Желтый пигмент оксида железа представляет собой химическое соединение железа, кислорода и водорода с формулой FeO(OH). Соединение часто встречается в виде одного из его гидратов, FeO(OH)·nH2O. Моногидрат FeO(OH)·H2O часто называют гидроксидом железа(III) Fe(OH)3, гидратированным оксидом железа, желтым оксидом железа или желтым пигментом 42.
## Использование
Желтый пигмент оксида железа представляет собой смесь различных гидратов и полиморфов оксигидроксида железа. Желтый пигмент оксида железа является одной из трех основных железных руд, которые использовались по крайней мере с 2500 г. до н.э.
- Используется в чернилах для татуировок
- Используется при очистке аквариумной воды
- Вызывает интерес в медицине
## Процесс получения
Фактически, при растворении в воде чистый FeCl3 будет до некоторой степени гидролизоваться с образованием оксигидроксида и подкислением раствора: FeCl3 + 2H2O ↔ FeOOH + 3HCl. Оксигидроксид также может быть получен твердофазным превращением из тетрагидрата хлорида железа(II) FeCl2·4H2O.
## Свойства
- Прекрасная зернистость
- Легко диспергируется
## Применение
- Краски и покрытия
- Рулонные покрытия
- Цементные материалы
## Получение
Пигмент можно получить из охры, сьерры и умбры - лимонита, что дает различные оттенки от желтых до землистых.
## Преимущества
- Долговечность
- Светостойкость
- Нерастворимость
Желтый пигмент оксида железа обеспечивает отличное окрашивание бетона и других материалов, не теряя качество со временем.

Желтый пигмент оксида железа

Желтый пигмент оксида железа не влияет на прочность или удобоукладываемость бетона при использовании в стандартных дозах. Желтый пигмент на основе оксида железа предлагает ряд преимуществ в большинстве отраслей промышленности.

Желтый пигмент оксида железа может значительно увеличить стоимость бетона. Желтый пигмент на основе оксида железа обеспечивает свойства, связанные с цветом, такие как отражательная способность солнечного света.

Характеристики:

Молекулярный вес: 106,87
Точная масса: 106,943154
Масса моноизотопа: 106,943154
Площадь топологической полярной поверхности: 3 Å²
Точка плавления: 1538 °C
Температура хранения: комнатная температура
Растворимость в воде: 1,65 мкг/л
Физическое описание: желтый порошок без запаха
Растворимость в воде: растворим

Желтый пигмент оксида железа также известен как желтый оксид железа. Желтый пигмент оксида железа представляет собой желтый порошок в виде оксида щелочного металла с относительно стабильными химическими свойствами. Желтый пигмент оксида железа нерастворим в воде и спирте.

Применение:

Желтый пигмент оксида железа используется в покрытиях, печатных красках и красках. Также он используется в качестве красителя для строительных материалов, резины и бумаги.

Желтый пигмент на основе оксида железа широко используется из-за его яркого и чистого цвета, хорошей устойчивости к атмосферным воздействиям и высокой непрозрачности.

Другие области применения:

Красители в лакокрасочной промышленности
Пищевые красители
Инертный ингредиент в непищевых пестицидах

Химические характеристики:

Количество доноров водородной связи: 2
Количество акцепторов водородной связи: 3
Количество вращающихся связей: 0
Количество тяжелых атомов: 4
Формальное обвинение: 0
Количество атомов изотопов: 0
Определенное количество стереоцентров атома: 0
Неопределенное количество стереоцентров атома: 0
Определенное количество стереоцентров связи: 0
Неопределенное количество стереоцентров связи: 0
Ковалентно-связанное количество единиц: 4
Соединение канонизировано: Да

Желтый пигмент оксида железа — неорганический желтый пигмент, который широко используется для окрашивания различных материалов.

Источники:

Source 1
Source 2

Оксид железа и его использование

Желтый пигмент оксида железа — это вещество, используемое в качестве промежуточного продукта для производства пигментов на основе оксида железа, таких как черный оксид железа. Желтый пигмент оксида железа имеет форму порошка от лимонно-желтого до коричневого цвета.

Свойства желтого пигмента оксида железа

Плотность: 4,0 г/см3
Нерастворим в воде и спирте
Растворим в кислотах
Хорошая окрашивающая способность
Хорошая кроющая способность
Светостойкость
Щелочестойкость
Кислотостойкость
Термостойкость

Применение желтого пигмента оксида железа

Желтый пигмент на основе оксида железа широко используется из-за его яркого и чистого цвета, а также хорошей устойчивости к атмосферным воздействиям и высокой непрозрачности. Он используется в косметической и фармацевтической промышленности как пигмент для покрытий.

Получение желтого пигмента оксида железа

Желтый пигмент оксида железа получают путем осаждения гидроксида оксида железа, с последующей очисткой путем промывки, сушки и измельчения. Он представляет собой неорганический желтый пигмент, широко распространенный в природе.

Молярная масса и другие расчеты

Для рассчета молярной массы соединения используйте калькулятор молярной массы. Он отобразит название соединения, формулу Хилла, элементный состав, массовый процентный состав, атомный процентный состав и позволит преобразовывать вес в количество молей и наоборот.

Рассчет молекулярной массы (молекулярная масса)

Пример расчета молярной массы углекислого газа (СО2):

Массы атомов и изотопов можно найти в NIST статье.

Расчет молярной массы в химии

Перечислите продукты реакции с коэффициентами
Учитывайте только указанные реагенты
Учитывайте условия реакции и формы реагента
В случае невозможности реакции укажите не идет

4. Если у реагентов нет коэффициентов, вы должны сами выбрать, в каком молярном соотношении могут вступить друг с другом эти реагенты в данных условиях, и в соответствии с этим уравнять реакцию. Например, в задаче «C6H5OH + Cl2» допустимо как моно-хлорпроизводное, так и конечный продукт. Если один из реагентов имеет коэффициент, его необходимо учесть, задача «C6H5OH + 1Cl2» означает, что требуется именно моно-хлорпроизводное. Если в уравнении коэффициент одного из реагентов указан, а у другого реагента нет – значит у него подразумевается коэффициент 1.

5. Вещества можно записывать систематическими или тривиальными названиями, а также формулой. Но название должно быть однозначным, например, ответ «хлорид железа» не будет засчитан, т.к. неясно, это FeCl2 или FeCl3. Метилгексан тоже не будет засчитан, т.к. неоднозначен локант, а вот метилбутан – ок.

6. Если реакция дает нестехиометрическую смесь продуктов, в ответе следует писать преобладающий продукт. Если при данных условиях преобладающий продукт неоднозначен (или это выходит за рамки школы) система примет любой допустимый вариант ответа.

7. Коэффициенты и знаки «+» можно отделять пробелами или не отделять, как вам удобнее. Но если название содержит радикал, стоит отделять коэффициент пробелом, чтобы система не спутала коэффициент с локантом и забытым дефисом.

8. Коэффициенты в уравнении должны быть сокращены, но сокращать нужно лишь на общий множитель во всем уравнении. Нельзя сокращать общий множитель коэффициентов в правой части уравнения, если левая при этом окажется дробной. Коэффициент 1 писать не надо.

9. Порядок перечисления продуктов на ваше усмотрение.

10. Во время решения задачи можно пользоваться только химическими таблицами, справочником и графическим редактором. Если во время решения задачи вы сделаете запрос на любое вещество или реакцию, а потом отправите ответ, ваш рейтинг участника не будет повышен.

Желе́зо (химический символ — Fe, от лат. ) — химический элемент 8-й группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы восьмой группы, VIIIB) четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 26.

26↓Периодическая система элементов

Внешний вид простого вещества

Название, символ, номер Железо / Ferrum (Fe), 26

Группа, период, блок 8 (устар. 8), 4, d-элемент

Электроотрицательность 1,83 (шкала Полинга)

Термодинамические свойства простого вещества

Плотность (при н. у.) 7,874 г/см³

Температура плавления 1812 K (1538,85 °C)

Температура кипения 3134 K (2861 °C)

Мол. теплота плавления 247,1 кДж/кг 13,8 кДж/моль

Мол. теплота испарения ~6088 кДж/кг ~340 кДж/моль

Кристаллическая решётка простого вещества

Структура решётки Кубическая объёмноцентрированная

Наиболее долгоживущие изотопы

Основная статья: Изотопы железаИзотопРаспростра-нённость Период полураспада Канал распада Продукт распада 54Fe 5,85% стабилен – – 55Fe синт. 2,73 года ЭЗ55Mn 56Fe 91,75% стабилен – – 57Fe 2,12% стабилен – – 58Fe 0,28% стабилен – – 59Fe синт. 44,6 сут β−59Co 60Fe следовые количества 2,6⋅106 лет β−60Co

Простое вещество железо — это ковкий переходный металл серебристо-белого цвета с высокой химической реакционной способностью: железо быстро корродирует на воздухе при высоких температурах или при высокой влажности. В чистом кислороде железо горит, а в мелкодисперсном состоянии самовозгорается на воздухе.

Один из самых распространённых в земной коре металлов: второе место после алюминия.

Собственно железом обычно называют его сплавы с малым содержанием примесей (до 0,8 %), которые сохраняют мягкость и пластичность чистого металла. Но на практике чаще применяются сплавы железа с углеродом: сталь (до 2,14 вес. % углерода) и чугун (более 2,14 вес. % углерода), а также нержавеющая (легированная) сталь с добавками легирующих металлов (хром, марганец, ванадий и др.). Совокупность специфических свойств железа и его сплавов, а также доступность делают его «металлом № 1» по важности для человека.

В библейской книге Иисуса Навина 17,16 (ср. Судей 14,4) описывается, что филистимляне (библейские «PILISTIM», а это были протогреческие племена, родственные позднейшим эллинам, в основном пеласги) имели множество железных колесниц, то есть в это время железо уже стало широко применяться в больших количествах.

Имеется несколько версий дальнейшей этимологии этого балтославянского слова.

Название природного карбоната железа (сидерита) происходит от лат. — звёздный; действительно, первое железо, попавшее в руки людям, было метеоритного происхождения. Возможно, это совпадение не случайно. В частности, древнегреческое слово сидерос (σίδηρος) для железа и латинское sidus, означающее «звезда», вероятно, имеют общее происхождение.

Гидротермальный источник с железистой водой. Оксиды железа окрашивают воду в бурый цвет

Железо — один из самых распространённых элементов в Солнечной системе, особенно на планетах земной группы, в частности, на Земле. Значительная часть железа планет земной группы находится в ядрах планет, где его содержание, по оценкам, около 90 %. Содержание железа в земной коре составляет 5 %, а в мантии около 12 %. Из металлов железо уступает по распространённости в коре только алюминию. При этом в ядре находится около 86 % всего железа, а в мантии 14 %. Содержание железа значительно повышается в изверженных породах основного состава, где оно связано с пироксеном, амфиболом, оливином и биотитом. В промышленных концентрациях железо накапливается в течение почти всех экзогенных и эндогенных процессов, происходящих в земной коре. В морской воде железо содержится в очень малых количествах 0,002—0,02 мг/л. В речной воде его концентрация значительно выше — 2 мг/л.

Геохимические свойства железа

Распространение железа в пересчёте на 106 атомов кремния.

Важнейшая геохимическая особенность железа — наличие у него нескольких степеней окисления. Железо в нейтральной форме — металлическое — слагает ядро Земли, возможно, присутствует в мантии и очень редко встречается в земной коре. Закисное железо FeO — основная форма нахождения железа в мантии и земной коре. Окисное железо Fe2O3 характерно для самых верхних, наиболее окисленных, частей земной коры, в частности, осадочных пород.

По кристаллохимическим свойствам ион Fe2+ близок к ионам Mg2+ и Ca2+ — другим главным элементам, составляющим значительную часть всех земных пород. В силу кристаллохимического сходства железо замещает магний и, частично, кальций во многих силикатах. При этом содержание железа в минералах переменного состава обычно увеличивается с уменьшением температуры.

В земной коре железо распространено достаточно широко — на его долю приходится около 4,1 % массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). В мантии и земной коре железо сосредоточено главным образом в силикатах, при этом его содержание значительно в основных и ультраосновных породах, и мало — в кислых и средних породах.

Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. Наибольшее практическое значение имеют красный железняк (гематит, Fe2O3; содержит до 70 % Fe), магнитный железняк (магнетит, FeO · Fe2O3 или Fe3O4; содержит 72,4 % Fe), бурый железняк или лимонит (гётит и гидрогётит, соответственно FeOOH и FeOOH·nH2O). Гётит и гидрогётит чаще всего встречаются в корах выветривания, образуя так называемые «железные шляпы», мощность которых достигает несколько сотен метров. Также они могут иметь осадочное происхождение, выпадая из коллоидных растворов в озёрах или прибрежных зонах морей. При этом образуются оолитовые, или бобовые, железные руды. В них часто встречается вивианит Fe3(PO4)2·8H2O, образующий чёрные удлинённые кристаллы и радиально-лучистые агрегаты.

В природе также широко распространены сульфиды железа — пирит FeS2 (серный или железный колчедан) и пирротин. Они не являются железной рудой — пирит используют для получения серной кислоты, а пирротин часто содержит никель и кобальт.

Содержание железа в морской воде — 1⋅10−5—1⋅10−8 %.

Помимо вышеописанных минералов железа, существуют, например:

Железо — типичный металл, в свободном состоянии — серебристо-белого цвета с сероватым оттенком. Чистый металл пластичен, различные примеси (в частности — углерод) повышают его твёрдость и хрупкость. Обладает ярко выраженными магнитными свойствами. Часто выделяют так называемую «триаду железа» — группу трёх металлов (железо Fe, кобальт Co, никель Ni), обладающих схожими физическими свойствами, атомными радиусами и значениями электроотрицательности.

Для железа характерен полиморфизм, оно имеет четыре кристаллические модификации:

Для чистого железа при нормальном давлении, с точки зрения металловедения, существуют следующие устойчивые модификации:

Наличие в стали углерода и легирующих элементов существенным образом изменяет температуры фазовых переходов (см. фазовую диаграмму железо—углерод). Твёрдый раствор углерода в α- и δ-железе называется ферритом. Иногда различают высокотемпературный δ-феррит и низкотемпературный α-феррит (или просто феррит), хотя их атомные структуры одинаковы. Твёрдый раствор углерода в γ-железе называется аустенитом.

Явление полиморфизма чрезвычайно важно для металлургии стали. Именно благодаря α—γ переходам кристаллической решётки происходит термообработка стали. Без этого явления железо как основа стали не получило бы такого широкого применения.

Железо относится к умеренно тугоплавким металлам. Температура плавления железа 1539 °C, температура кипения — 2862 °C.

Характерные степени окисления

+3 Fe2O3 Fe(OH)3 Очень слабое основание, иногда — амфотерный Слабый окислитель

* Кислота в свободном виде не существует — получены только её соли.

В ряду стандартных электродных потенциалов железо стоит до водорода и легко реагирует с разбавленными кислотами. Таким образом, железо относится к металлам средней активности. Химическая активность железа зависит от степени его чистоты, дисперсности, присутствия влаги и кислорода.

Диаграмма Пурбе для Fe-H2O

Для железа наиболее характерны степени окисления — +2 и +3.

Степени окисления +2 соответствует чёрный оксид FeO и зелёный гидроксид Fe(OH)2. Они имеют основный характер. В солях Fe(II) присутствует в виде катиона. Fe(II) — слабый восстановитель.

Степени окисления +3 соответствуют красно-коричневый оксид Fe2O3 и коричневый гидроксид Fe(OH)3. Они носят амфотерный характер, хотя и кислотные, и основные свойства у них выражены слабо. Так, ионы Fe3+ гидролизуются даже в кислой среде. Fe(OH)3 растворяется только в концентрированных щелочах. Fe2O3 реагирует со щелочами при сплавлении, давая ферриты (формальные соли не существующей в свободном виде кислоты HFeO2):

Железо(III) чаще всего проявляет слабые окислительные свойства.

Степени окисления +2 и +3 легко переходят друг в друга при изменении окислительно-восстановительных потенциалов.

Кроме того, существует оксид Fe3O4, формальная степень окисления железа в котором +8/3. Однако этот оксид следует скорее рассматривать как феррит железа(II) Fe+2(Fe+3O2)2.

Также существует степень окисления +6. Соответствующего оксида и гидроксида в свободном виде не существует, но получены соли — ферраты (например, K2FeO4). Железо(VI) находится в них в составе аниона. Ферраты являются сильными окислителями.

Известны также степени окисления: −2 (тетракарбонилферрат натрия), −1, 0 (пентакарбонил железа), +1, +4, +5.

Свойства простого вещества

При хранении на воздухе при температуре до 200 °C железо постепенно покрывается плотной плёнкой оксида, препятствующей дальнейшему окислению металла. Во влажном воздухе железо покрывается рыхлым слоем ржавчины, который не препятствует доступу кислорода и влаги к металлу и его разрушению. Ржавчина не имеет постоянного химического состава, приближённо её химическую формулу можно записать как Fe2O3·xH2O.

Взаимодействует с кислотами.

Горит в хлоре, образуя хлорид железа(III) :При повышенном давлении взаимодействует с парами брома, образуя бромид железа(III):Взаимодействует с йодом, образуя иодид железа(II,III):

С азотом при нагревании, образуя нитрид дижелеза:С фосфором при нагревании, образуя фосфиды железа:С углеродом, образуя карбид железа:С кремнием при нагревании, образуя силицид железа:

При повышенном давлении металлическое железо реагирует с оксидом углерода(II) CO, причём образуется жидкий, при обычных условиях легко летучий пентакарбонил железа Fe(CO)5. Известны также карбонилы железа составов Fe2(CO)9 и Fe3(CO)12. Карбонилы железа служат исходными веществами при синтезе железоорганических соединений, в том числе и ферроцена состава (η5-C5H5)2Fe.

Чистое металлическое железо устойчиво в воде и в разбавленных растворах щелочей. Железо не растворяется в холодных концентрированных серной и азотной кислотах из-за пассивации поверхности металла прочной оксидной плёнкой. Горячая концентрированная серная кислота, являясь более сильным окислителем, взаимодействует с железом.

Оксид железа(II) FeO обладает основными свойствами, ему отвечает основание Fe(OH)2. Соли железа(II) обладают светло-зелёным цветом. При их хранении, особенно во влажном воздухе, они коричневеют за счёт окисления до железа(III). Такой же процесс протекает при хранении водных растворов солей железа(II):

Из солей железа(II) в водных растворах устойчива соль Мора — двойной сульфат аммония и железа(II) (NH4)2Fe(SO4)2·6Н2O.

который внутримолекулярно перегруппировывается в гексацианоферрат(II) калия-железа(III) (берлинская лазурь):

Оксид железа(III) Fe2O3 слабо амфотерен, ему отвечает ещё более слабое, чем Fe(OH)2, основание Fe(OH)3, которое реагирует с кислотами:

Соли Fe3+ склонны к образованию кристаллогидратов. В них ион Fe3+, как правило, окружён шестью молекулами воды. Такие соли имеют розовый или фиолетовый цвет.

При частичном гидролизе иона Fe3+ образуются многоядерные оксо- и гидроксокатионы, из-за чего растворы приобретают коричневый цвет.

Кислотные свойства гидроксида железа(III) Fe(OH)3 выражены очень слабо. Он способен реагировать только с концентрированными растворами щелочей:

Образующиеся при этом гидроксокомплексы железа(III) устойчивы только в сильно щелочных растворах. При разбавлении растворов водой они разрушаются, причём в осадок выпадает Fe(OH)3.

При сплавлении со щелочами и оксидами других металлов Fe2O3 образует разнообразные ферриты:

Соединения железа(III) в растворах восстанавливаются металлическим железом:

Железо(III) способно образовывать двойные сульфаты с однозарядными катионами типа квасцов, например, KFe(SO4)2 — железокалиевые квасцы, (NH4)Fe(SO4)2 — железоаммонийные квасцы и т. д.

Количественно ионы Fe3+ определяют по образованию красных (в слабокислой среде) или жёлтых (в слабощелочной среде) комплексов с сульфосалициловой кислотой. Эта реакция требует грамотного подбора буферов, так как некоторые анионы (в частности, ацетат) образуют с железом и сульфосалициловой кислотой смешанные комплексы со своими оптическими характеристиками.

Ферраты также можно получить электролизом 30%-ного раствора щёлочи на железном аноде:

Окислительные свойства ферратов используют для обеззараживания воды.

Соединения железа(VII) и железа(VIII)

В промышленности железо получают из железной руды, в основном из гематита (Fe2O3) и магнетита (FeO·Fe2O3).

Существуют различные способы извлечения железа из руд. Наиболее распространённым является доменный процесс.

Первый этап производства — восстановление железа углеродом в доменной печи при температуре 2000 °C. В доменной печи углерод в виде кокса, железная руда в виде агломерата или окатышей и флюс (например, известняк) подаются сверху, а снизу их встречает поток нагнетаемого горячего воздуха.

В печи углерод в виде кокса окисляется до монооксида углерода. Данный оксид образуется при горении в недостатке кислорода:

В свою очередь, монооксид углерода восстанавливает железо из руды. Чтобы данная реакция шла быстрее, нагретый угарный газ пропускают через оксид железа(III):

Флюс добавляется для избавления от нежелательных примесей (в первую очередь от силикатов; например, кварц) в добываемой руде. Типичный флюс содержит известняк (карбонат кальция) и доломит (карбонат магния). Для устранения других примесей используют другие флюсы.

Действие флюса (в данном случае карбонат кальция) заключается в том, что при его нагревании он разлагается до его оксида:

Оксид кальция соединяется с диоксидом кремния, образуя шлак — метасиликат кальция:

Шлак, в отличие от диоксида кремния, плавится в печи. Более лёгкий, чем железо, шлак плавает на поверхности — это свойство позволяет разделять шлак от металла. Шлак затем может использоваться при строительстве и сельском хозяйстве. Расплав железа, полученный в доменной печи, содержит довольно много углерода (чугун). Кроме таких случаев, когда чугун используется непосредственно, он требует дальнейшей переработки.

Излишки углерода и другие примеси (сера, фосфор) удаляют из чугуна окислением в мартеновских печах или в конвертерах. Электрические печи используются и для выплавки легированных сталей.

Кроме доменного процесса, распространён процесс прямого получения железа. В этом случае предварительно измельчённую руду смешивают с особой глиной, формируя окатыши. Окатыши обжигают, и обрабатывают в шахтной печи горячими продуктами конверсии метана, которые содержат водород. Водород легко восстанавливает железо:

при этом не происходит загрязнения железа такими примесями, как сера и фосфор, которые являются обычными примесями в каменном угле. Железо получается в твёрдом виде, и в дальнейшем переплавляется в электрических печах.

Химически чистое железо получается электролизом растворов его солей.

Железо — один из самых используемых металлов, на него приходится до 95 % мирового металлургического производства.

Биологическое значение железа

В живых организмах железо является важным микроэлементом, катализирующим процессы обмена кислородом (дыхания). Основным внутриклеточным депо железа является глобулярный белковый комплекс — ферритин. Недостаток железа проявляется как болезнь организма: хлороз у растений и анемия у животных.

Обычно железо входит в ферменты в виде комплекса, называемого гемом. В частности, этот комплекс присутствует в гемоглобине — важнейшем белке, обеспечивающем транспорт кислорода с кровью ко всем органам человека и животных. Именно он окрашивает кровь в красный цвет.

Комплексы железа, отличные от гема, встречаются, например, в ферменте метан-моноксигеназе, окисляющем метан в метанол, в важном ферменте рибонуклеотид-редуктазе, который участвует в синтезе ДНК. Неорганические соединения железа встречаются в некоторых бактериях, иногда используется ими для связывания азота воздуха.

Железо в организме человека

Младенцы до 6 месяцев 0,27

Мужчины 19 лет и старше 8

Женщины 50 лет и старше 8

При недостатке железа костный мозг продуцирует меньше эритроцитов, а клетки крови сокращаются в размерах.

В некоторых специальных случаях (анемия, а также при донорстве крови) необходимо применять железосодержащие препараты и пищевые добавки (гематоген, ферроплекс). Потребность в железе значительно возрастает при анемии, вызванной, например, такими паразитарными инвазиями, как малярия и анкилостомоз, которые очень широко распространены в тропических странах.

В то время, как некоторые исследователи считают, что кормление грудью приводит к дефициту железа, есть множество исследований, показывающих, что это не так, и дети, которых кормят грудью, усваивают железо намного лучше.

Абрамишвили Р. М. К вопросу об освоении железа на территории Восточной Грузии, ВГМГ, XXII-В, 1961.
Арешян Г. Е. Железо в культуре древней передней Азии и бассейна Эгейского моря. М., 1976.
Татарченко Д.М. Металлургия чугуна, железа и стали в общедоступном изложении. — Государственное научно-техническое издательство, 1932.
Хахутайшвили Д. А. К истории древнеколхской металлургии железа. Вопросы древней истории (Кавказско-ближневосточный сборник, вып. 4). Тбилиси, 1973.